Forsterit Mg2SiO4
Vásároljon természetes köveket üzletünkben
ásványi forszterit
Az olivin szilárd oldatsorozat magnéziumban gazdag végkomponense. Izomorf vagy vasban gazdag terminális fayalit, amely ortorombikus formában kristályosodik ki.
Mindig is azt hittük, hogy a forszterit magmás és metamorf kőzetekhez kapcsolódik. A meteoritokban is megtaláltuk. 2005-ben a Stardust szonda által visszajuttatott üstökösporban is megtalálták. 2011-ben apró kristályokként figyelték meg poros gázfelhőkben egy feltörekvő csillag körül.
Ennek a kőnek két polimorfja van. Wadsleyit, rombuszos, mint a ringwoodit, izometrikus. Mindkettő főként meteoritokból származik.
A tiszta kristály a magnézium, valamint az oxigén és a szilícium. Kémiai képlet Mg2SiO4. A forszterit, a fayalit Fe2SiO4 és a tefroit Mn2SiO4 az olivin oldatsorozat utolsó tagjai. Más elemek, mint például a nikkel és a kalcium, helyettesítik a vasat és a magnéziumot az olivinekben. De csak kis arányban a természeti jelenségekben.
Egyéb ásványok, mint például a monticellit CaMgSiO4. Egy szokatlan, kalciumban gazdag ásványi anyag az olivin szerkezetű. De van egy kis mennyiségű szilárd oldat az olivin és ezen egyéb ásványok között. Az átalakult dolomitokkal érintkezve monticellitet találhatunk.
Forszterit Összetétel: Mg2SiO4
A kémiai összetétel főként anion SiO44- és kation Mg2+ 1:2 mólarányban. A szilícium a SiO44-anion központi atomja. Egyetlen kovalens kötés köt minden oxigénatomot a szilíciummal. Négy oxigénatom részlegesen negatív töltésű.
A szilíciummal való kovalens kötésnek köszönhetően. Ezért az oxigénatomoknak távol kell lenniük egymástól. A köztük lévő taszító erő csökkentésére. A taszítás csökkentésére a legjobb geometria a tetraéder alak.
Ezt először 1824-ben írták le egy hegyen történt eset kapcsán. Somma, Vezúv, Olaszország. Nevét Adolarius Jacob Forster angol természettudóstól és ásványgyűjtőtől kapta.
A követ jelenleg vizsgálják, mint az implantátumok lehetséges bioanyagát. Kiváló mechanikai tulajdonságainak köszönhetően.
Gemológiai tulajdonságok
- Kategória: mezozilikátok
- Képlet: magnézium-szilikát (Mg2SiO4)
- Gyémánt kristályrendszer
- Kristályosztály: dipiramis
- Szín: színtelen, zöld, sárga, sárga-zöld, fehér;
- A kristályok alakja: dipiramis prizmák, gyakran táblás, általában szemcsés vagy tömör, masszívak.
- Kettős együttműködés: {100}, {011} és {012}
- Dekoltázs: tökéletes {010} tökéletlen {100} számára
- Törés: konchoidális
- Mohs keménység: 7
- Fény: üveges
- Csík: fehér
- Átlátszóság: átlátszótól áttetszőig
- Fajsúly: 3.21 - 3.33
- Optikai tulajdonságok: biaxiális (+)
- Törésmutató: nα = 1.636 - 1.730 nβ = 1.650 - 1.739 nγ = 1.669 - 1.772
- Kettős törés: δ = 0.033–0.042
- 2B szög: 82°
- Olvadáspont: 1890 °C
forsterite jelentése és gyógyászati tulajdonságai, metafizikai előnyei
A következő rész áltudományos és kulturális hiedelmeken alapul.
A kristálynak jelentése és gyógyító tulajdonságai vannak a múlt sebeinek. Ez egy drágakő erős gyógyító energiával. Ez véget vet a múltból származó fájdalomnak. Erőt ad ahhoz is, hogy a jövőbe tekints.
FAQ
Melyek a forsterite alkalmazásai?
Ipari drágakőként tűzálló homokként és csiszolóanyagként, magnéziumércként és ásványi mintákként. A kristályt Johann Forster német természettudósról nevezték el. Egyike annak a két ásványnak, amelyeket egyszerűen olivinnek neveznek. A második ásvány a fayalit.
Mi a különbség a fayalittól?
A fayalit egy vasban gazdag kőzet, amelynek tiszta formulája Fe2SiO4. A Forsterite egy magnéziumban gazdag összetevő, amelynek tiszta formulája Mg2SiO4. Egyébként nehéz megkülönböztetni őket, és ennek a két ásványnak gyakorlatilag minden mintája vasat és magnéziumot is tartalmaz.
Hol bányásznak forsteritet?
A kő általában dunitokban, gabbrákban, diabázokban, bazaltokban és trachitokban található. Kis mennyiségű fayalit sok vulkanikus kőzetben van jelen, ahol a nátrium gyakoribb, mint a kálium. Ezek az ásványok a dolomitmészkövekben, a márványokban és a vasban gazdag metamorfózisokban is megtalálhatók.
Hogyan lehet kiszámítani a forsterit olivintartalmát?
Az olivin-forszterit tartalom diagramja (Fo = 100 * Mg / (összes Mg + Fe), kationok aránya) a Ca kationok mennyiségével (négy oxigénatomon alapuló ásványi képlet).
Hagy egy Válaszol